高中IB物理和化学HL重点解析：课程重点总结!

　　物理和化学是IB课程中的重要课程，很多高中阶段的同学在IB物理和化学的学习中常常感到压力较大。临近考试，小编帮大家总结了一些物理和化学课程HL阶段涉及到的重点内容，有需要的小伙伴们可以收藏起来噢!

　　一、IB物理重点

　　1.测量和不确定性

　　物理测量、不确定性和误差、矢量和标量

　　2.力学

　　运动、力量、功、能量和功率、动量和冲量

　　3.热物理学

　　热概念、气体建模

　　4.波

　　振荡、行波、波浪特征、波浪行为、驻波

　　5.电和磁

　　电场、电流的热效应、电池、磁场

　　6.圆周运动和引力、圆周运动、引力定律

　　7.原子、核和粒子物理学

　　离散能量和放射性、核反应、物质的结构

　　8.能源生产

　　能源、热能传递

　　8.波动现象

　　简谐运动、单缝衍射、干扰、分辨率、多普勒效应

　　10.菲尔茨

　　描述字段、工作领域

　　11.电磁感应

　　电磁感应、电力传输、电容

　　12.量子和核物理

　　物质与辐射的相互作用、核物理

　　二、IB化学部分重点总结

　　1.原子中的电子

　　在发射光谱中，较高频率的会聚极限对应于第一电离能。

　　不同时期第一电离能的趋势说明了原子中主能级和次能级的存在。

　　一种元素的连续电离能数据给出了显示与电子组态关系的信息。

　　2.第一排d块元件

　　过渡元素具有可变的氧化态，与配体形成络合离子，形成有色化合物，并显示出催化和磁性。

　　锌不被认为是过渡元素，因为它不形成具有不完全d轨道的离子。

　　当s电子消失时，过渡元素显示出+2的氧化态。

　　3.有色化合物

　　在一个复杂的离子中，d次能级分裂成两组不同能量的轨道。

　　d-区元素的复合物是有颜色的，因为当电子在d-轨道间被激发时，光被吸收。

　　吸收的颜色与观察到的颜色是互补的。

　　4.共价键和结构的其他方面

　　共价键源于原子轨道的重叠。sigma键(σ)是由原子轨道的直接迎面/首尾重叠形成的，导致电子密度集中在成键原子的原子核之间。π键是由原子轨道的横向重叠形成的，导致电子密度高于和低于成键原子的原子核平面。

　　形式电荷(FC)可以用来决定哪一个刘易斯(电子点)结构是几个优选的。FC是如果分子中的所有原子都具有相同的电负性，一个原子将具有的电荷。FC =(价电子数)-(成键电子数)-(非成键电子数)。优选具有FC值最接近零的原子的路易斯(电子点)结构。

　　八隅体规则的例外包括一些具有不完全八隅体和扩展八隅体的物种。

　　离域涉及分子或离子中所有原子共享的电子，而不是局限在一对原子之间的电子。

　　共振涉及使用两个或更多的路易斯(电子点)结构来代表一个特定的分子或离子。共振结构是分子或离子的两种或两种以上路易斯(电子点)结构中的一种，不能单独用一种路易斯(电子点)结构完全描述。

　　5.杂交

　　杂化轨道是由同一原子上不同类型的原子轨道混合而成的。

　　6.熵和自发性

　　熵指的是粒子间可用能量的分布。能量分配的方式越多，熵就越大。

　　吉布斯自由能(G)将从化学反应中获得的能量与焓的变化(δH)、熵的变化(δS)和绝对温度(T)联系起来。

　　相同条件下气体% 3液体% 3固体的熵。

　　7.有机化合物的光谱鉴定

　　化合物的结构鉴定涉及几种不同的分析技术，包括红外光谱、1H核磁共振和质谱。

　　在高分辨率的1H核磁共振波谱中，低分辨率的单个峰可以分裂成更多的峰簇。

　　单晶X射线晶体学的结构技术可以用来确定晶体化合物的键长和键角。

　　以上是关于IB物理和化学课程HL阶段的课程内容部分重点总结，希望对大家有所帮助。同学们在课程学习中遇到了难题，欢迎找考而思的专业老师指导噢~