IGCSE一对一化学课章节2知识点笔记(原子、元素和化合物)

　　想在考试中取得好成绩，必要的准备不能少。对于IGCSE的化学考试，概念性知识点复习就是一个重要内容。IGCSE化学知识点第二章复习，如果你还不知道怎么着手，以下的知识点请大家牢牢掌握!

　　一、原子的概念

　　原子是由质子、中子和电子组成的物质的最小粒子

　　二、元素、化合物和混合物

　　1.元素：一组共享相同数量的质子，它不能用化学方法分解成更简单的物质

　　2.化合物：化学键合在一起的两种或多种元素

　　3.混合物：没有化学键合在一起的两种或多种元素

　　三、原子结构

　　1.原子由三种亚原子粒子组成:质子、中子和电子

　　2.原子大部分是空间，带正电的原子核由中心的质子和中子组成，电子在原子核周围的空白空间中(通过它们和带正电的原子核之间的静电引力结合在一起)

　　3.中子、质子和电子的特性如下：

　　4.因为电子和质子具有相反且相等的电荷，原子的总电荷是中性的。

　　5.中子的作用是使原子核结合在一起。原子核变得越大，将原子核结合在一起所需的中子就越多。

　　四、质子数和核子数

　　1.质子数(原子序数)是原子核中的质子数。

　　2.它对于每个元素都是唯一的，用字母“Z”表示。对于本质上是中性的原子，质子数和电子数相等，因此质子数(Z)也对应于电子数

　　3.核子数(质量数)是原子核中质子和中子的总数，用符号表示A。

　　4.根据科学惯例，一种元素的质量数和原子序数以下列格式组合在符号本身中：

　　五、周期表中的电子构型

　　1.原子有电子围绕中心原子核旋转，这些轨道被称为电子层。

　　a.壳层的能级随着它们离原子核距离的增加而增加。

　　b.第一个外壳的最大容量为两个电子，而每个后续外壳最多可容纳8个电子。

　　(a)第八族惰性气体具有完整的外壳

　　(b)在外层电子数等于第一至第七组中的组号

　　(c)被占据的电子层的数量是等于周期数

　　六、计算相对原子质量(扩展)

　　1.大多数元素以其同位素混合物的形式自然存在。利用这些天然同位素的丰度数据，我们可以计算出该元素的相对原子质量。

　　2.注：出于各种目的，元素的质量数已四舍五入至最接近的整数。然而，仅使用氯，其实际质量数为35.5。这是为了简化计算

　　七、同位素

　　1.同位素：具有相同质子数但不同中子数的同一元素的不同原子。

　　2.元素的同位素有相同的化学性质因为它们包含相同数量的外层电子因此拥有相同的电子配置。

　　3.放射性同位素——：某些同位素，如碳—— 14和氚，其原子核非常重，因而具有放射性。它们的细胞核是不稳定并自发分解。

　　八、离子和离子键

　　1.阳离子——正离子

　　2.阴离子——负离子

　　3.离子键——带相反电荷的离子(金属+非金属)之间的强静电引力

　　九、离子化合物

　　典型的离子化合物通常是巨大的格子结构随着正负离子交替的规则排列。

　　十、离子化合物的性质

　　1.高沸点和高熔点——克服带相反电荷的离子之间的强大静电力需要大量能量

　　2.良好的导电性，当熔融或含水：

　　离子可以在水/熔融状态下自由移动电荷可以流动。

　　固态时，离子不能自由移动电荷不能流动。

　　3.离子化合物是可溶于水——正负离子是被水吸引

　　4.室温下为固体——晶格中离子的规则排列，带有相反电荷的离子彼此相邻

　　5.离子化合物的其他性质：易碎、低挥发性

　　以上是IGCSE化学第二章的知识点总结，如果想获取更多复习要点，欢迎各位同学咨询考而思的专业老师!