AP化学考试辅导：金属和合金结构知识点复习汇总

　　金属和合金结构在AP化学的分子和离子化合物结构与性质这个章节中出现，也是第一模块的核心内容之一。下面我们一起来复习一下这部分的核心知识点。在备考的小伙伴，可以参考复习咯~

　　一、离子键

　　1.离子键由带正电与带负电的阴离子在规则晶格中相互吸引形成。

　　2.库仑力与电荷成正比，所以电荷越高，相互作用越强。

　　3.库仑力与距离的平方成反比，所以越小的离子越能紧密地聚集在一起，相互作用就越强。

　　例题：下列哪一个具有更多的放热晶格能，NaF还是KBr?

　　分析：NaF将具有更多的放热晶格能(-922千焦/摩尔vs-688千焦/摩尔)，因为它由更小的离子组成，可以更紧密地聚集在一起。

　　二、离子化合物&电子

　　在离子化合物中，电子被离子紧紧地束缚着，离子之间不能相对平移。

　　这解释了电子固体的许多性质。它们硬而脆，没有延展性或韧性(即不能在不开裂/突发的情况下成形)，并且它们不导电。

　　三、金属键

　　1.金属键描述了一个正电荷离子的晶格，周围是一个移动的价电子“海洋”。与离子键相反，价轨道在整个金属晶格中是离域的，电子可以自由移动，与单个阳离子无关。

　　2.“自由价电子”模型解释了金属的几个特性：它们导电，具有可塑性和延展性(可以在不断裂的情况下改变形状)，并且不会挥发。

　　3.如上所述，在固态中观察到的键合类型决定了固体的性质。

　　四、分子固体

　　1.由相互共价键合的非金属组成。

　　2.由不同的共价键原子分子组成，通过相对较弱的力(伦敦力和偶极力)相互吸引。

　　3.通常熔点和沸点较低。

　　4.电子以定义明确的键紧密结合，所以它们不以固体或溶液形式导电。

　　例如：二氧化碳等。

　　五、离子固体

　　1.具有较低的蒸汽压(离子之间有很强的库仑引力);

　　2.是脆性的，不能变形(晶格中的离子不能自由地相互滑动);

　　3.固体不导电(电子与离子紧密结合);

　　4.在水溶液中，或当熔化成液体时，离子化合物确实导电(离子现在可以自由移动)。这通

　　常是离子固体的一个识别特征。

　　5.倾向于溶于极性溶剂，不溶于非极性溶剂。

　　6.示例：NaCl,FezO。

　　六、金属固体

　　1.热、电传导良好(电子离域并自由移动)

　　2.具有延展性和延展性(阳离子比在离子固体中更自由地相对于彼此移动)

　　3.有光泽，是热的良导体。

　　4.示例：所有纯金属:钠、铁、铝、金、银…

　　七、金属

　　1.金属也可以以称为合金的混合物的形式存在，合金中的原子可以替代晶格中的金属原子，或者填充晶格中的空位。金属晶格中的不同原子可以改变纯金属的性质。

　　2.举例说明：碳原子(约2%)与铁形成的钢混合，这种钢比纯铁强得多(不那么有韧性)。黄铜是另一种合金，由70%的铜和30%的锌组成。

　　八、网络共价

　　网络共价是指固体形成共价键合的原子的大的二维或三维网络。

　　1.它们只由能形成共价键的非金属形成

　　2.因为所有的原子都以共价键结合，所以它们具有极高的熔点。

　　3.三维网络共价固体是非常坚硬和易碎的。(如钻石)

　　4.二维网络共价固体具有比可以更容易地彼此滑动的层(如石墨)

　　5.例如：金刚石、石墨(都是碳)、二氧化硅、碳化硅。

　　九、问题和答案示例

　　1.示例问题：一种未知物质是一种无色结晶固体。它在801C的温度下熔化，其晶体易碎，易断裂，溶于水，形成导电溶液。下列哪一个是这种化合物最可能的分子式?PCI5，氯化钠，铜还是碳化硅

　　2.答案分析：氯化钠。这些性质表明该化合物必须是离子固体;其他三种选择不是离子固体。

　　以上是AP化学金属和合金结构部分的重要知识点。对化学复习感到有挑战，大家可以随时咨询考而思的一对一AP考试补习老师，获取专业解答!